Структура валентної електронної оболонки атома Be дорівнює 2s2, його атомний радіус становить 89pm, іонний радіус Be2+ становить 31pm, а електронегативність Be становить 1,57. Через особливо малий атомний радіус та іонний радіус берилію та відносно високу електронегативність тенденція берилію до утворення ковалентних зв’язків є більш значною, на відміну від інших елементів у тій самій групі, які переважно утворюють іонні сполуки. Тому берилій часто демонструє аномальні властивості, які відрізняються від інших елементів того ж сімейства.
(1) Берилій легко утворює щільну захисну плівку на поверхні і не взаємодіє з водою, тоді як інші метали того ж сімейства магній, кальцій, стронцій і барій легко реагують з водою.
(2) Гідроксид берилію є амфотерним, тоді як гідроксиди інших елементів того ж сімейства є помірно сильними або сильно лужними.
(3) Солі берилію сильно гідролізуються з утворенням тетраедричних іонів [Be(H2O)4]2+, і зв’язок Be-O дуже сильний, що послаблює зв’язок ОН, тому гідратовані іони берилію мають тенденцію до втрачати протони:
Тому солі берилію кислі в чистій воді. Солі інших елементів цього ж сімейства (крім магнію) не піддаються гідролізу.